58.5×(V1−V2) |
2ma3 |
58.5×(V1−V2) |
2ma3 |
20022443 花朵
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(1)定容容器为容量瓶,具有一定体积并便于振荡,故答案为:容量瓶;
(2)苯具有腐蚀性,易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管,只能用酸式滴定管,故答案为:酸式滴定管;因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管(溶解);
(3)测量mgNaCl固体的体积,所加溶剂不能溶解NaCl,否则无法测出NaCl的体积,所以不能用水,应用苯,
故答案为:不能;因NaCl溶于水,无法测出NaCl的体积;
(4)NaCl的密度为
m
(V1−V2)g/cm3,
NaCl晶胞的体积为(2a)3cm3,
则NaCl晶胞的质量为
m
(V1−V2)×(2a)3g,
一个NaCl晶胞含4个“NaCl”,
而每个“NaCl”的质量为
M(NaCl)
NA=
58.5
NAg,
故:
m
(V1−V2)×(2a)3=4×
58.5
NA,
即NA=
4×58.5×(V1−V2)
m×(2a)3=
58.5×(V1−V2)
2ma3,故答案为NA=
58.5×(V1−V2)
2ma3;
(5)由NaCl的晶胞图可知,
NaCl的晶胞为正立方体结构,
立方体的体心只有一个Na+,
而其它的离子都处在立方体的面上,
晶胞中的总原子数为27个,
而表面上就有26个,
故“NaCl”纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为
26
27×100%=97%,故答案为:97%.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;阿伏加德罗常数的测定.
考点点评: 本题考查晶胞的结构分析和阿伏加德罗常数的测定,题目较难,注意根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数.
1年前
你能帮帮他们吗