一定温度下，用水稀释0.1mol•L-1的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（　　）

A．温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢原子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，所以
c(H +)
Ka减小，故B错误；
C．加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减小，酸根离子个数增大，则
c(HA)
c(A−)，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意酸的电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．