（2013•连云港一模）25℃时，向20mL 0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，溶液pH

A．a点时，加入盐酸的体积小于10mL，氨水过量，溶液呈碱性，离子浓度应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B．a～b区域内，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，应有c（OH^-）＞c（H⁺），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．当V（HCl）=10mL时，氨水过量，反应后溶液存在等物质的量的NH₃•H₂O和NH₄Cl，溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-），二者联式可得：c（NH₄⁺）-c（NH₃•H₂O）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故C正确；
D．当V（HCl）=20 mL时，氨水和盐酸完全中和，反应后溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），则有c（H⁺）+c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题综合考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较，侧重于盐类水解和弱电解质的电离的考查，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．