用电子式表示离子化合物的形成过程
电子式是表示原子、离子或分子最外层电子排布的一种直观方法，对于理解离子化合物的形成过程至关重要。它通过元素符号和点（或叉）来表示原子的价电子，清晰地展示了电子转移和离子键形成的过程。本文将以氯化钙（CaCl₂）、硫化钠（Na₂S）和氯化钾（KCl）为例，详细解析如何用电子式表示它们的形成。
具体化合物的电子式形成过程
首先，对于氯化钙（CaCl₂）：钙原子（Ca）最外层有2个电子，容易失去这两个电子达到稳定结构，形成钙离子（Ca²⁺）。两个氯原子（Cl）最外层各有7个电子，各需要获得1个电子达到8电子稳定结构，形成氯离子（Cl⁻）。在形成过程中，钙原子将两个价电子分别转移给两个氯原子。用电子式表示为：先写出钙原子和两个氯原子的电子式，然后用箭头表示电子转移方向，最终形成Ca²⁺和两个Cl⁻，并通过静电作用结合成CaCl₂。
其次，对于硫化钠（Na₂S）：钠原子（Na）最外层有1个电子，容易失去形成钠离子（Na⁺）。硫原子（S）最外层有6个电子，需要获得2个电子达到稳定结构，形成硫离子（S²⁻）。因此，两个钠原子各失去1个电子，转移给一个硫原子。电子式清晰地显示，两个钠原子的电子转移给硫原子，形成两个Na⁺和一个S²⁻，从而结合成Na₂S。
最后，对于氯化钾（KCl）：钾原子（K）最外层有1个电子，易失去形成K⁺；氯原子（Cl）最外层有7个电子，易获得1个电子形成Cl⁻。这是一个简单的1:1电子转移过程，钾原子的一个电子转移给氯原子，形成K⁺和Cl⁻，通过离子键结合成KCl。这个过程在电子式中简洁明了，是理解离子键形成的经典范例。