（2009•成都）自然界中，铜多存在于矿石中．如：
（2009•成都）自然界中，铜多存在于矿石中．如：
（1）辉铜矿中，铜的质量分数应______80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3•Cu（OH）2．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是______（填序号代码）
（3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成______；处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（写化学式或名称）．
| 矿石成分 | 辉铜矿 | 孔雀石 | 黄铜矿 |
| 主要成分 | Cu2S | CuCO3•Cu（OH）2 | CuFeS2 |
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3•Cu（OH）2．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是______（填序号代码）
（3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成______；处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（写化学式或名称）．
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解题思路：（1）根据硫化亚铜的化学式进行计算；
（2）根据铜绿的组成和性质判断清除方法，铜绿中含有碳酸根和氢氧根，可以与稀盐酸反应；
（3）根据铜绿分解的化学方程式进行计算；
（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵．
（2）根据铜绿的组成和性质判断清除方法，铜绿中含有碳酸根和氢氧根，可以与稀盐酸反应；
（3）根据铜绿分解的化学方程式进行计算；
（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵．
（1）硫化亚铜中，铜的质量分数应=[64×2/64×2+32×100%=80%，但在辉铜矿中除了硫化亚铜还含有其他一些不含铜元素的杂质，故辉铜矿中铜的质量分数小于80%； 点评：
（2）因为铜绿不溶于水，故不能用水清洗，铜绿能和盐酸反应生成可溶性铜盐，故可用盐酸清洗，铜绿加热时生成氧化铜，故也不能完全除去，因此选择方案Ⅱ；
（3）设加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，使之完全分解，生成氧化铜的质量为x
CuCO3•Cu（OH）2
加热
.
]2CuO+H2O+CO2↑
222160
2.22gx
[222/160＝
2.22g
x]
x=1.6g
答：剩余固体的质量为1.6g
（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵．
故答案为：（1）＜
（2Ⅱ
（3）1.6g．
（4）H2SO3； 硫酸铵或（NH4）2SO4
本题考点： 探究金属铜的冶炼原理；酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、根据化学方程式的计算及其各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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