没事瞎掰 春芽
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(1)黄铁矿的主要成分为FeS2,而赤铁矿的主要成分为Fe2O3;两种矿除组成元素明显不同外,其中铁元素的质量分数也不相同:FeS2中Fe的质量分数=
56
120×100%≈46.7%,Fe2O3中Fe的质量分数=
56×2
160× 100%=70%;
通过以上对比,可推断使用赤铁矿冶炼是因为该铁矿中铁的质量分数高,且不含硫元素冶炼过程中不会产生污染;赤铁矿资源比较广泛;
故答案为:含铁量高,生产过程中污染小或资源广;
(2)解法一:192吨含Fe2O380%的赤铁矿石中含Fe2O3的质量=192吨×80%=153.6吨
153.6吨Fe2O3中含Fe元素质量=153.6吨×70%=107.52吨
则含铁96%的生铁的质量=107.52吨÷96%=112吨
解法二:设生成的质量为x
192吨×80%×70%=x×96%
解之得 x=112吨
故答案为:112.
点评:
本题考点: 含杂质物质的化学反应的有关计算;金属元素的存在及常见的金属矿物.
考点点评: 解法二利用变化前后物质中铁元素质量不变建立方程解决生铁质量和解法一相比,减少了计算量,降低因计算过程多而出现结果误差的几率.
1年前
1年前1个回答
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水既是生命之源,也是人们日常生活与工农业生产都离不开的物质.
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你能帮帮他们吗