如图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，检查装置乙气密性的方法是：关闭开关后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（合理即可）；关闭开关后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出
（2）①草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，因此需要加热；故答案为：甲；
②草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热生成一氧化碳和二氧化碳和水，因此草酸加热后的气体生成物是一氧化碳和二氧化碳；要得到干燥、纯净的一氧化碳，应该先除杂质二氧化碳，然后再干燥，故答案为：甲、A、B、C；一氧化碳、二氧化碳；
③能证明CO气体具有还原性的实验现象是：C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊；故答案为：C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊；
④数据一测量中，根据一氧化碳的质量求氧化铁的质量分数时，结果会偏大，因为与氧化铁反应的一氧化碳小于5.6g，因此应该用数据二中的数据计算；反应前后澄清石灰水增重6.6克，即二氧化碳的质量是6.6g，然后根据二氧化碳的质量求氧化铁的质量，最后求氧化铁的质量分数；
设氧化铁的质量分数为x
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160 3×44
12x 6.6g [160/3×44=
12x
6.6g] x≈66.7%
故答案为：66.7%；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；有关的计算要准确．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．