1.1molNa2O2与足量的H2O完全反应共转移了1mol电子,请问是怎么算的?

1.1molNa2O2与足量的H2O完全反应共转移了1mol电子,请问是怎么算的?
2.Na,Li分别在空气中燃烧生成的氧化物中阴阳离子数目比为多少?
乌溜溜921 1年前 已收到1个回答 举报
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小子不会 幼苗

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①Na2O2和H2O反应,Na2O2即是氧化剂,也是还原剂.
1molNa2O2有2molO,有1molO从H2O2的--1价变到NaOH的--2价
1molO从H2O2的--1价变到O2的0价
所以具有1mol e-转移
②：Na在空气中燃烧的产物是Na2O2,阴阳离子数目之比是1：2（Na+和过氧根)
Li在空气中燃烧生成的是Li2O,阴阳离子数目之比是1:2（Li+,O2-）

1年前

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