（2012•奉贤区模拟）为测定某粗锌样品中锌的质量分数，取10g粗锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧
（2012•奉贤区模拟）为测定某粗锌样品中锌的质量分数，取10g粗锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）计算10克粗锌样品中锌的物质的量（根据化学方程式列式计算）；
（3）该粗锌样品中锌的质量分数为65%65%．
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（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65
2＝
x
0.2g
x=6.5g
所以锌的物质的量是
6.5g
65g/mol=0.1mol
（2）该粗锌样品中锌的质量分数为
6.5g
10g×100%=65%
故答案为：（1）10克粗锌样品中锌的物质的量是0.1mol；（2）65%；
设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65
2＝
x
0.2g
x=6.5g
所以锌的物质的量是
6.5g
65g/mol=0.1mol
（2）该粗锌样品中锌的质量分数为
6.5g
10g×100%=65%
故答案为：（1）10克粗锌样品中锌的物质的量是0.1mol；（2）65%；
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