一道化学题.下列叙述正确的是（ ） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na＋ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水是弱

一道化学题.
下列叙述正确的是（ ） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na＋ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水是弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 （麻烦说明一下理由.）
我爱昕永远 1年前 已收到4个回答 举报
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2单元 幼苗

共回答了27个问题采纳率：85.2% 举报

选B.
A.错误,NaCl在水的作用下或熔融状态,可以发生电离,电离不需要通电.
B.正确.
C.错误,NH3·H2O是电解质,NH3是非电解质.
D.错误,酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,NaHSO4溶于水可以电离出H+、Na+和SO42-,阳离子是H+和Na+,所以不是酸.

1年前

5

qq玫瑰316 幼苗

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b
其它都错了

1年前

2

无极之路 幼苗

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B正确
A、NaCl溶于水时就能电离出Na+，而在电流作用下生成NaOH, Cl2和H2
C、氨水中的电解质为NH3溶于水的产物一水合氨(NH3.H20)，而不是NH3
D、NaHSO4溶于水能电离出氢离子，但却是盐

1年前

1

promiser01 幼苗

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A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na＋ 错误，电离不需要“电流的作用”
B、离子化合物一定是电解质 正确
C、氨水是弱碱性，故NH3是弱电解质 错误，NH3不是弱电解质，是NH3和水反应的产物NH3。H2O是弱电解质
D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 错误，要电离出的阳离子“全部”是氢离子的化合物都是酸，反例，如NaHSO4,能电离出氢离子，但...

1年前

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