A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B

（1）A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为S，A、B、C形成的化合物为氢氧化钠，电子式为



，故答案为：



；
（2）B、C、D组成的化合物为NaAlO ₂ ，A、C、E组成的化合物为NaHS，氢氧化铝为两性氢氧化物，硫化氢为弱酸，故酸性硫化氢大于氢氧化铝，故浓度相同两种混合物水解时，碱性NaAlO ₂ ＞NaHS，故答案为：NaAlO ₂ ＞NaHS；
（3）C元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，D为Al，故反应的离子方程式为2Al+2OH ^- +2H ₂ O=2AlO ₂ ^- +3H ₂ ↑，
故答案为：2Al+2OH ^- +2H ₂ O=2AlO ₂ ^- +3H ₂ ↑；
（4）A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体，可以为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠的反应，离子方程式如下H ⁺ +HSO ₃ ^- =SO ₂ ↑+H ₂ O，
故答案为：H ⁺ +HSO ₃ ^- =SO ₂ ↑+H ₂ O；
（5）氢气和氧气组成的燃料电池，负极为氢气，电极反应为H ₂ +2OH ^- -2e ^- =2H ₂ O，故答案为：氢气；H ₂ +2OH ^- -2e ^- =2H ₂ O；
（6）C的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠2mol与E最高价氧化物对应水化物硫酸1mol的稀溶液，反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应，故热化学方程式为H ⁺ （aq）+OH ^- （aq）=H ₂ O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：H ⁺ （aq）+OH ^- （aq）=H ₂ O（l）△H=-57.3kJ/mol．