（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或

（1）①因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”，所以，装有NaHCO₃溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na₂CO₃溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡；
故答案是：装有NaHCO₃溶液的气球膨胀的较快；
②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na₂CO₃的相对分子质量比的大NaHCO₃的大，故相同质量的Na₂CO₃与NaHCO₃中，NaHCO₃含有的分子多一些，即NaHCO₃与盐酸反应生成的CO₂气体多一些．
NaHCO₃ ～CO₂，
1mol 1mol
[0.3g/84g/moL]，[0.3g/84g/moL]，
Na₂CO₃ ～CO₂，
1mol 1mol
[0.3g/106g/moL]，[0.3g/106g/moL]
则0.3gNaHCO₃或Na₂CO₃粉末与足量盐酸发生反应产生的气体体积之比为：[0.3g/84g/moL]：[0.3g/106g/moL]=53：42；
故答案是：NaHCO₃溶液；53：42；
③等质量是稀盐酸与NaHCO₃或Na₂CO₃粉末完全反应后，根据碳元素质量守恒定律知，它们所产生的二氧化碳的质量相等；
故答案是：正确；
④选用灭火器时，应该是第一时间需要二氧化碳来灭火，所以应该选择能够迅速产生大量CO₂的碳酸氢钠；
故答案是：NaHCO₃；
（2）①根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》；
故答案是：NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究；
②由图表知，该实验中缺少测量温度和测量固体质量的仪器；
从图表的数据知，当NaHCO₃溶于水后，混合溶液的温度升高；当NaHCO₃与盐酸反应后，混合溶液的温度升高；当Na₂CO₃溶于水后，混合溶液的温度降低；当Na₂CO₃与盐酸反应后，混合溶液的温度降低；
故答案是：温度计；天平；吸热；放热；吸热；放热．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，结合课本基础知识，学生学会结合题中图表信息综合分析问题、解决问题的能力．