选 项 | A | B | C | D |
X 的质量/g | 5g Zn | 6g Fe | 7g Fe | 8gZn |
Y 的质量/g | 5g Fe | 6gZn | 7gZn | 8g Fe |
麦淇淋826 幼苗
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设把100g 9.8%的硫酸溶液反应完需要铁的质量为x则:
Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
5698
x 100g×9.8%
根据:[56/98=
x
100g×9.8%]解得x=5.6g,
设把100g 9.8%的硫酸溶液反应完需要锌的质量为y则:
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98
y 100g×9.8%
根据:[65/98=
y
100g×9.8%]解得y=6.5g;
A、由于锌比铁活泼,反应速度快,反应在开始一段时间内,单位时间内锌产生的氢气比铁产生的氢气多,所以开始天平偏向铁的一边,所以左边烧杯内应放入铁,故A错;
B、由于锌比铁活泼,反应速度快,反应在开始一段时间内,单位时间内锌产生的氢气比铁产生的氢气多,所以开始天平偏向铁的一边,所以左边烧杯内应放入铁,由于铁是6g已经把硫酸反应完了,锌是6g,还没有把硫酸反应完,所以最后铁与硫酸反应产生的氢气多,锌与硫酸反应产生的氢气少,最后偏向锌的一边,即偏向右侧,故B正确;
C、铁和锌都把硫酸反应完了,所以生成氢气质量相等,即最后天平是平衡的,故C错;
D、由于锌比铁活泼,反应速度快,反应在开始一段时间内,单位时间内锌产生的氢气比铁产生的氢气多,所以开始天平偏向铁的一边,所以左边烧杯内应放入铁,且铁和锌都把硫酸反应完了,所以生成氢气质量相等,即最后天平是平衡的,故D错.
故选B.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解答本题关键是要知道锌比铁活泼,反应速度快,开始锌产生氢气多,最后天平偏向右侧,说明最后铁产生的氢气要比锌产生的氢气多.
1年前
你能帮帮他们吗