Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的浓NHO3中，生成标况下的NO2 6.72L和NO 2.2

设Cu，Mg分别为xmol和ymol
①

n(NO2)＝
6.72L
22.4L/mol＝0.3mol
n(NO)＝
2.24L
22.4L/mol＝0.1mol
根据N守恒，被还原的HNO₃为0.3mol+0.1mol=O.4mol，
答：被还原的HNO₃的物质的量为0.4mol．
②

64x+24y＝15.2(质量守恒)
2x+2y＝0.3×1+0.1×3(电子守恒)
解得：x=0.2，y=0.1，m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g
答：合金中铜、镁的质量分别为12.8g、2.4g．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答．