为什么1mol金刚石有2molC-C键,1mol石墨有1.5molC-C键,1mol晶体硅有2molSi-Si键,1mo

金刚石是实心正四面体的原子晶体
每一个正四面体中
有1（体心的碳原子）+4*(1/4)（四面体定点上的碳原子,因为与周围的其他三个四面体公用,因此对单个四面体的贡献就是1/4）=2个碳原子
共有4个C-C共价键
所以1mol金刚石含有2MolC-C键
晶体硅的结构和金刚石相同,因此1mol晶体硅也含有2molSi-Si键
石墨是过度型晶体
每一层上是相互连接的六边形
每个六边形中有6*(1/3)个碳原子（因为每个碳原子和周围的另两个六边形公用,因此对一个六边形的贡献就是1/3）,有6*(1/2)个C-C键（每个C-C键都与相邻的一个六边形公用,对一个六边形的贡献是1/2）.因此1mol石墨晶体中含有1.5molC-C键
S8是分子型晶体
8个S原子由S-S键连接成单环
因此1MolS8分子中就有8molS-S键
P4也是分子型晶体
其构型是空心的正四面体,四个P原子占据四面体的四个顶点,有6个P-P键
所以1molP4分子中共有5molP-P键

至于这个问题，化学选修物质结构会讲。金刚石和硅一样成键是伸出四条价建，而一条价键上连着两个C或SI原子，均摊思想，所以一个C或SI用4*½=2个价键。而石墨伸出三条价键（剩下个游离的电子，所以石墨像金属一样会导电），根据均摊思想一个C占用是3*½=1.5个价键。S8和P4比较复杂可以参考上面的。
嘿嘿，我也是刚学的...

等高二你学了选修3才会知道 是晶体类型的不同