按要求完成下列填空．（1）被称为“海洋元素”的是______（填元素符号）．（2）0.6mol 的氧气与0.4

按要求完成下列填空．
（1）被称为“海洋元素”的是______（填元素符号）．
（2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O₃质量之比为______，分子个数之比为______，氧原子个数之比为______．
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．则金属M的摩尔质量为______．
（4）20mL CaCl₂溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl^-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl₂的物质的量浓度为______．

anthanth 1年前已收到1个回答举报

我要一个时光机幼苗

共回答了22个问题采纳率：90.9% 举报

解题思路：（1）被称为“海洋元素”的是溴；
（2）m=nM，结合分子的构成解答；
（3）含有0.600mol Cl^-，则n（MCl₃）=0.200mol，结合M=[m/n]解答；
（4）稀释前后离子的物质的量不变．

（1）被称为“海洋元素”的是溴，元素符号为Br，故答案为：Br；
（2）由m=nM可知，氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，分子数之比等于物质的量之比，为0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1；
（3）含有0.600mol Cl^-，则n（MCl₃）=0.200mol，由M（MCl₃）=[m/n]=[26.7g/0.200mol]=133.5g/mol，M（M）=133.5g/mol-35.5g/mol×3=27g/mol，故答案为：27g/mol；
（4）设稀释前CaCl₂的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则
0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L．

点评：
本题考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查有关物质的量的计算，侧重质量、物质的量、物质的量浓度之间的计算，明确计算公式及各量之间的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答