浴鱼 幼苗
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A.反应Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)的△S>0,常温下不能自发进行则△G=△H-T△S>0,所以△H>0,故A错误;
B.电解CuSO4溶液时,阴极上铜离子得电子生成铜,阳极上失电子析出氧气,所以溶液中析出的物质相当于氧化铜,要使溶液恢复到原来状态,可向溶液中加入0.05 molCuO;而Cu(OH)2相当于氧化铜和水,加入0.05 mol的Cu(OH)2固体,则溶液偏小,故B错误;
C.Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度,故C错误;
D.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,水的电离平衡正向移动,水的电离程度将增大,但Kw不变,故D正确;
故选:D.
点评:
本题考点: 反应热和焓变;弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;电解原理.
考点点评: 本题主要考查了反应的方向、电解原理、溶解度的比较、电离平衡等,难度中等,注意知识的积累.
1年前