一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
3）在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快,逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是：（用化学方程式表示）.
3）在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快,逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是：（用化学方程式表示）.
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3、E点时应该是平衡点吧.压缩到原来的1/2,那么平衡就向正方向移动.如果平衡不移动,每种气体的浓度都会变为原来的二倍,但是平衡向右移动了.那么反应物,也就是CO和H2,浓度就大于原来浓度,小于原来浓度的二倍.甲醇浓度大于原来浓度的二倍.A错.缩小体积,压强增大,那么反应速率就增大,正逆都增大.所以B正确.平衡向右移动,甲醇的量变多,所以C正确.重新平衡时n(H2)减小,n(CH3OH)增大,则n(H2)/n(CH3OH)减小.
4、CO+Cu2O=加热=2Cu+CO2
4、CO+Cu2O=加热=2Cu+CO2
1年前 追问
2
我好像都没听说过像右移动的词 老师没讲过啊。
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你能帮帮他们吗
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