铵明矾溶液中加入过量氢氧化钡的离子方程式

铵明矾一样做.
思路：先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.
然后还有一点要注意.因为Ba(OH)2过量,所以铵明矾算是彻底交待了——三种离子都会反应掉.那离子方程式的比例自然是1：1：2
先写个开头——式中电荷用【括号】括住
NH4(+) + Al(3+) + 2SO4(2-) + OH(-) + Ba(2+)=
然后硫酸钡过量,自然是铵明矾能反应多少就给他多少.氢氧根的话,铵离子要一个,铝离子要四个,钡离子的话,2硫酸根要2个,写出结果.
NH4(+) + Al(3+) + 2SO4(2-) + 5OH(-) + 2Ba(2+)= NH3↑ + AlO2(-) + 2BaSO4↑+3H2O
这不就搞定了?

过量氢氧化钡
NH4+ +Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ +5OH-=NH3·H2O + AlO2- +2H2O+2BaSO4↓

解题思路：因过量氢氧化钡，可以写1molNH4Al（SO4)2*12H2O，10mol 氢氧化钡
NH4+ +Al3+ +2SO42- + 10Ba2+ +20OH-=NH3·H2O + AlO2- +2H2O+2BaSO4↓+8Ba2+ +15OH-
然后除去不反应的离子即可