金属 | Cr | 八0 | Cu |
与盐酸反应现 | 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈,金属迅速溶解 | 无气泡产生,金属无变化 |
大风123456 幼苗
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【控制实验条件】用砂布将其表面擦光亮,其目的是除去氧化膜,让金属直接反应,故选:A;
【得出结论】(1)根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气,说明铬、铝排在氢的前面,且铝与盐酸反应气泡产生激烈,铬与盐酸反应气泡缓慢,说明铝排在铬的前面;铜不和盐酸反应,说明铜排在氢的后面,三种金属的活动性顺序强弱为:Al>Cr>Cu;
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气,反应的化学方程式:Cr+2五Cl═CrCl2+五2↑;
【结论应用】(1)根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面,所以铬可以和硫酸铜溶液反应;
(2)铝氧化生成的氧化铝为致密物质,可以阻止里面的铝进大步被氧化,而铁氧化生成的铁锈为疏松小孔的结构,更易吸水,所以铝制品却比铁制品耐用,化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3;食醋由于具有酸的通行,因此醋酸会和铝和氧化铝反应,因此使用铝制品盛放会腐蚀铝制品.
故答案为:
【控制实验条件】A
【得出结论】②;Cr+2五Cl═CrCl2+五2↑
【结论应用】(1)能、铬的活动性比铜强;
(2)4Al+3O2=2Al2O3;食醋六的醋酸能与铝和氧化铝发生反应.
点评:
本题考点: 金属活动性的探究;金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题主要考查如何设计实验,进行实验,并能正确分析,得出科学的结论的内容,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
1年前
你能帮帮他们吗