A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态

G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，而I也能与NaOH反应生成NaAlO₂，则I为Al，H为O₂，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的转化，所以E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，则C为FeCl₂，D为FeCl₃，K为NH₃，B为Fe₃O₄，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A、Fe；B、Fe₃O₄；C、FeCl₂；D、FeCl₃；E、Fe（OH）₂；F、Fe（OH）₃；G、Al₂O₃；H、O₂；I、Al；K、NH₃；
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素铁元素，在周期表中位置，位于周期表第4周期、第Ⅷ族，
故答案为：第4周期、第Ⅷ族；
（2）溶液D为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe³⁺；故答案为：取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe³⁺；
（3）反应④是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，
反应的离子方程式为2Al+2OH_-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH_-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）n（Fe）=[28g/56g/mol]=0.5mol，反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），则在足量氧气中灼烧的热化学方程式为
3Fe（s）+2O₂ （g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6Q kJ•mol^-1，
故答案为：3Fe（s）+2O₂ （g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6Q kJ•mol^-1；
（5）气体K的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以PH＜7；反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
若向气体NH₃的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1L，发生反应：NH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O，n（NH₃•H₂O）=0.1mol，n（H⁺）=0，1mol，所以一水合氨和硫酸前后反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：＜； NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

点评：
本题考点： 无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意本题推断的关键点：①G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，②C、D分别和碱、气体K反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化．