为什么H2S分子中两个共价键的夹角是90度?求原因

94188 1年前 已收到3个回答 举报
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小狗29 花朵

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H2S以中的S以sp3杂化,形成2个sigma键和2对孤电子；
由于孤电子对只受S一个原子控制,因此电子云扩展区域比受两个原子（H和S）控制的sigma键电子大得多,也就是孤电子对占据更多的空间,而sigma键电子空间受到严重挤压,键角变小；且中心原子的非金属性越弱,对孤电子对的控制能力越弱,孤电子对占据的空间就会越大,对成键电子对的挤压就越大,键角会越小；
S的非金属性不强,因此H2S分子的键角相当小,应该略大于90度,而肯定不会是90度.

1年前

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myangel71 幼苗

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硫原子跟两个氢原子是以两个s-p西格玛键成键的，这两个px py轨道是垂直的。

1年前

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叶白羽 幼苗

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H2S的S几乎未杂化，S用2个3p轨道直接和H的1s轨道重叠形成化学键。
杂化是解释实验事实用的，实验测得90°的键角就应认为其不进行杂化。Pauling提出杂化轨道理论也是为了解释CH4109.5°的键角，而不是通过sp3杂化推测出109.5°的键角。

1年前

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