关于高中化学电解池问题铁作阴极,石墨作阳极,电解液是200毫升PH为5的硫酸铜溶液（25度）,一段时间后,PH为,若要使
关于高中化学电解池问题
铁作阴极,石墨作阳极,电解液是200毫升PH为5的硫酸铜溶液（25度）,一段时间后,PH为,若要使溶液恢复到原来状态,可加多少克氧化铜?怎么算,要过程
一段时间后，PH为1
铁作阴极,石墨作阳极,电解液是200毫升PH为5的硫酸铜溶液（25度）,一段时间后,PH为,若要使溶液恢复到原来状态,可加多少克氧化铜?怎么算,要过程
一段时间后，PH为1
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你的数据不全
一段时间后的pH=?,假设是x吧
CuSO4的电解,SO4^2-不变,但是Cu2+会生成Cu,所以正电荷会减少,就需要H+来补充,所以溶液的酸性会增强,及pH会减小
现在pH=x,及生成的H+是0.2[(10^-x)-(10^-5)],10^-5几乎可以忽略不计的
所以生成的H+的物质的量=0.2*10^-x
则电解出的Cu就是0.1*10^-x
CuO的摩尔也就是0.1*10^-x
一段时间后的pH=?,假设是x吧
CuSO4的电解,SO4^2-不变,但是Cu2+会生成Cu,所以正电荷会减少,就需要H+来补充,所以溶液的酸性会增强,及pH会减小
现在pH=x,及生成的H+是0.2[(10^-x)-(10^-5)],10^-5几乎可以忽略不计的
所以生成的H+的物质的量=0.2*10^-x
则电解出的Cu就是0.1*10^-x
CuO的摩尔也就是0.1*10^-x
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你能帮帮他们吗