利用下列反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，根据反应前后的金属单质确定电极材料，所以该原电池的电极材料是铜和银，铜比银易失去电子，所以铜作负极，银作正极；反应物中的化合物为含银离子的可溶性化合物，常见的有硝酸银，所以电解质溶液为硝酸银溶液；外电路中电子的流向为Cu→Ag，电流的流向为Ag→Cu．
故答案为：

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 原电池的设计：
1、基本方法
以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应，可参考锌-铜-稀硫酸原电池模型处理问题．其方法是还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．
2、电解质溶液的选择
电解质溶液一般要能与负极发生反应，或者是电解质溶液中溶解的其它物质与负极发生反应．
3、电极材料的选择
电极材料必须导电，负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子；正极和负极之间只有产生电势差，电子才能定向运动，所以正极和负极不用同一种材料．