（8分）.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3
| （8分）.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3 分子的结构如图：呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：  (1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。 (2)臭氧与氧气的关系是____________________。 (3)下列分子中与O 3 分子的结构最相似的是( )
(5)O 3 具有强氧化性，它能把PbS氧化为PbSO 4 而O 2 不能，试配平： ________PbS＋________O 3 ===________PbSO 4 ＋_______O 2 ，生成1 mol O 2 ，转移电子的物质的量为________mol。 |
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(1)σ 大π/π (2)同素异形体 (3)C (4)5 (5)1 4 1 4 2
（1）臭氧分子中非极性共价键都是单键，属于α键；特殊的化学键是大π键。
（2）氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以互为同素异形体。
（3）氧元素和硫元素都属于第ⅥA，因此SO 2 的结构和臭氧最相似，答案选C。
（4）根据臭氧的结构可知。中间碳原子还有1对电子没有参与成键。两端的氧原子分别还有2对电子没有参与成键，所以共计是5对。
（5）PbS中S元素的化合价从－2价升高到＋6价，失去8个电子；臭氧中只有1个氧原子得到电子，化合价从0价降低到－2价，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的系数依次是1、4、1、4；根据方程式可知，生成1 mol O 2 ，转移电子的物质的量为2mol。
（1）臭氧分子中非极性共价键都是单键，属于α键；特殊的化学键是大π键。
（2）氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以互为同素异形体。
（3）氧元素和硫元素都属于第ⅥA，因此SO 2 的结构和臭氧最相似，答案选C。
（4）根据臭氧的结构可知。中间碳原子还有1对电子没有参与成键。两端的氧原子分别还有2对电子没有参与成键，所以共计是5对。
（5）PbS中S元素的化合价从－2价升高到＋6价，失去8个电子；臭氧中只有1个氧原子得到电子，化合价从0价降低到－2价，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的系数依次是1、4、1、4；根据方程式可知，生成1 mol O 2 ，转移电子的物质的量为2mol。
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