用0.1000 mo1·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mo1·L-1 H3A溶液

用0.1000 mo1·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mo1·L-1 H3A溶液
(Ka1=1.0×10-2；Ka2=1.0×10-3；Ka3=1.0×10-5_),有1个pH突跃,滴定终点时产物为（）,终点时溶液酸碱度计算公式为（）.

深海_zy 1年前已收到1个回答举报

hnwsd1 幼苗

共回答了14个问题采纳率：64.3% 举报

由电离平衡常数可知,H3A中,三级电离出来的H+都可以被测定,但因其电离平衡常数相差不大,不能被分步滴定,所以滴定终点时产物为（ Na3A ）,终点时溶液酸碱度计算公式为（ c(OH-)= 0.025*Kw/Ka3 开平方）.

1年前追问

深海_zy 举报

0.025是怎么回事？

举报 hnwsd1

3体积0.1mol/L的NaOH和1体积0.1mol/L的H3A 反应，生成0.025mol/L的Na3A，

可能相似的问题

常温下，用 0．1000 mol·L -1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L -1 CH 3

1年前1个回答
常温下，用0.1000 mol·L -l NaOH溶液滴定20. 00mL 0.1000 mol·L -1 CH 3 C

1年前1个回答
常温下，用0.1000 mol·L -1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1 CH 3 C

1年前1个回答
常温下，用0．1000 mol·L -1 NaOH溶液滴定20．00mL0．1000 mol·L -1 CH 3 COO

1年前1个回答
以0.1000 mol·L -1 NaOH溶液滴定c mol·L -1 ，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正

1年前1个回答
用0.1000摩尔每升NAOH溶液滴定0.10摩尔每升

1年前1个回答
常温下,用0.1000 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•

1年前1个回答
25℃时，用浓度为0.1000 mol·L － 1 的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L

1年前1个回答
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，

1年前1个回答
常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1 CH 3 C

1年前1个回答
常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线如

1年前1个回答
实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1 HCl溶液，以测定NaOH溶液的浓度，下

1年前1个回答
（2013•广州模拟）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000

1年前1个回答
0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH

1年前2个回答
用13.05mL0.1020mol/L NaOH溶液滴定KHC2O4H2O的量可恰好被2

1年前1个回答
取25ml苯甲酸溶液,用0.1000mol/L的标准NaOH溶液滴定,达到终点时消耗20.65ml,计算苯甲酸的浓度.

1年前5个回答
用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示

1年前1个回答
NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将偏高!为

1年前1个回答
用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答