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(1)根据质量守恒定律可知反应前后物质的质量之差即为该反应生成的氢气质量,则氢气的质量为:7g+100g-106.8g=0.2g.
(2)设反应的锌的质量是x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2g
[65/x=
2
0.2g]
x=6.5g
则锌的质量分数为[6.5g/7g]×100%=92.9%
故答案为:(1)质量守恒;0.2g;(2)92.9%;
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;金属活动性顺序及其应用.
考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力,难度不大题型基础.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗