（15分）硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 ）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。

（15分）硫代硫酸钠（Na ₂ S ₂ O ₃ ）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
已知：Na ₂ S ₂ O ₃ 在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na ₂ S ₂ O ₃ ·5H ₂ O的制备：
步骤1：打开K ₁ 、关闭K ₂ ，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式： 。
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K ₂ 、关闭K ₁ 并停止加热，理由是 。装置B、D的作用是 。
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na ₂ S ₂ O ₃ 性质的检验：
向新制氯水中加入Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na ₂ S ₂ O ₃ 具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。
（3）常用Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液测定废水中Ba ²⁺ 浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K ₂ Cr ₂ O ₇ 溶液，得BaCrO ₄ 沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO ₄ ^{2 －} 全部转化为Cr ₂ O ₇ ^{2 －} ；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L ^{－ 1} 的Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr ₂ O ₇ ^{2 －} + 6I ^－ + 14H ⁺ 2Cr ³⁺ +3I ₂ +7H ₂ O；②I ₂ + 2S ₂ O ₃ ^{2 －} 2I ^－ + S ₄ O ₆ ^{2 －} 。
则该废水中Ba ²⁺ 的物质的量浓度为 。