某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。 实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入
某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。 实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入
| 某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。  实验步骤与现象如下： ①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。 ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题： （1）溶液中白色固体是 (填化学式)，C中CCl 4 的作用是 。 （2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式： 、 。 （3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生。 ①分离的操作名称为： ： ②白色沉淀为： ； ③产生白色沉淀的原因可能是 。 |
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（1）CuSO 4 ；防倒吸；
（2）Cu+H 2 SO 4 (浓)
CuO+SO 2 ↑+H 2 O；Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（3）①分液；② BaSO 4 ；③装置中的O 2 参与了反应
试题分析：（1）浓硫酸在加热时发生反应Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O。由于在浓硫酸中水很少，所以得到是无水硫酸铜CuSO 4 ，颜色为白色。SO 2 有漂白性，能使某些有色物质如品红变为无色，因此装置B的品红溶液变为无色。SO 2 是酸性氧化物，能与NaOH发生反应：SO 2 ＋2NaOH=Na 2 SO 3 ＋H 2 O。导致导气管内的气体压强减小。而引起倒吸现象的发生，但是SO 2 在CCl 4 中不容易溶解。因此可以防止倒吸现象的发生。（2）A中可能发生反应的化学方程式为Cu+H 2 SO 4 (浓) CuO+SO 2 ↑+H 2 O；Cu+ 2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生。①分离的操作名称为：分液；②Na 2 SO 3 ＋BaCl 2 =BaSO 3 ↓+2NaCl；2BaSO 3 +O 2 =2BaSO 4 . BaSO 4 既不溶于水也不溶于酸。因此白色沉淀为BaSO 4 。③BaSO 3 有还原性，O 2 有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应产生白色既不溶于水也不溶于酸沉淀BaSO 4 。
（2）Cu+H 2 SO 4 (浓)
CuO+SO 2 ↑+H 2 O；Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；（3）①分液；② BaSO 4 ；③装置中的O 2 参与了反应
试题分析：（1）浓硫酸在加热时发生反应Cu+2H 2 SO 4 (浓)
CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O。由于在浓硫酸中水很少，所以得到是无水硫酸铜CuSO 4 ，颜色为白色。SO 2 有漂白性，能使某些有色物质如品红变为无色，因此装置B的品红溶液变为无色。SO 2 是酸性氧化物，能与NaOH发生反应：SO 2 ＋2NaOH=Na 2 SO 3 ＋H 2 O。导致导气管内的气体压强减小。而引起倒吸现象的发生，但是SO 2 在CCl 4 中不容易溶解。因此可以防止倒吸现象的发生。（2）A中可能发生反应的化学方程式为Cu+H 2 SO 4 (浓) CuO+SO 2 ↑+H 2 O；Cu+ 2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生。①分离的操作名称为：分液；②Na 2 SO 3 ＋BaCl 2 =BaSO 3 ↓+2NaCl；2BaSO 3 +O 2 =2BaSO 4 . BaSO 4 既不溶于水也不溶于酸。因此白色沉淀为BaSO 4 。③BaSO 3 有还原性，O 2 有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应产生白色既不溶于水也不溶于酸沉淀BaSO 4 。
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