在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO 2 和2.0molO 2 。已知：2SO 2 (g)＋O
| 在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO 2 和2.0molO 2 。已知：2SO 2 (g)＋O 2 (g)  2SO 3 (g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
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A
根据硫原子守恒可知A是正确的。根据方程式可知，当反应放热0.25akJ时，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其浓度是
，B不正确。若平衡时再充入2molSO 3 ，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时SO 3 的质量分数增大，C不正确。2molSO 3 相当于2.0molSO 2 和1.0molO 2 ，因此和原状态比较二氧化硫的转化率要降低，平衡时三氧化硫的物质的量要小于0.5mol，所以达到平衡时反应吸热的能量要大于0.75 akJ，D不正确。答案选A。
根据硫原子守恒可知A是正确的。根据方程式可知，当反应放热0.25akJ时，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其浓度是
，B不正确。若平衡时再充入2molSO 3 ，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时SO 3 的质量分数增大，C不正确。2molSO 3 相当于2.0molSO 2 和1.0molO 2 ，因此和原状态比较二氧化硫的转化率要降低，平衡时三氧化硫的物质的量要小于0.5mol，所以达到平衡时反应吸热的能量要大于0.75 akJ，D不正确。答案选A。
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