海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

解题思路：A．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
B．氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解，MgCl₂•6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂；
C．工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，电解饱和MgCl₂溶液得到的是氢氧化镁；
D．过程⑤反应为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题；

A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，或BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；
B．在过程③中的MgCl₂•6H₂O灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故B错误；
C．电解饱和MgCl₂溶液得到的是氢氧化镁，工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，MgCl₂

通电
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Mg+Cl₂↑，故C错误；
D．利用海水制取溴：含Br^-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl₂反应为：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，用SO₂水溶液吸收Br₂，Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，再通Cl₂，氧化溴离子生成单质溴，Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，
过程⑤反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸，对金属设备具有腐蚀性，需防腐，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，熟悉海水中的成分和物质的性质结合框图信息是解答本题的关键，题目难度中等．