海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

解题思路：海水蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入CaO，发生的反应为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl₂.6H₂O，将MgCl₂.6H₂O在HCl氛围中脱水得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂得到Mg单质，将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐．

海水蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入CaO，发生的反应为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl₂.6H₂O，将MgCl₂.6H₂O在HCl氛围中脱水得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂得到Mg单质，将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐．
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是玻璃棒，在溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用，在过滤过程中玻璃棒起引流作用，
故答案为：玻璃棒；引流；
（2）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（3）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，方程式为MgCl₂（熔融）

电解
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Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂（熔融）

电解
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Mg+Cl₂↑．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用，涉及金属的冶炼、除杂等知识点，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，根据物质的性质选取合适的除杂剂，会从整个流程分析解答，题目难度不大．