将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）

A、锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，电极质量减轻，铜作正极，氢离子得电子产生氢气，故A错误；
B、锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，电池反应是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，消耗硫酸，生成硫酸锌，所以溶液的pH增大，Zn²⁺浓度增大，故B正确；
C、溶液中的SO₄^2-向负极移动，故C错误；
D、电子从负极流向正极，即从锌片流向铜片，故D正确．
故选AC．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．