实验编号 | HA物质的量浓度 (mol•L-1) | NaOH物质的量浓度 (mol•L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
catfish 幼苗
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(1)二者恰好反应生成NaA,溶液呈碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解离子方程式为A-+H2O⇌HA+OH-,故答案为:A-+H2O⇌HA+OH-;
(2)若酸为强酸,等体积等浓度混合时pH=7;而HA为弱酸,等体积等浓度混合溶液的pH大于7,则为保证pH=7,应使酸浓度大于0.2mol/L;
由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),则c(A-)=c(Na+),
故答案为:>;=;
(3)等物质的量浓度的NaA和HA溶液呈酸性,说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(A-)>c(Na+),溶液中酸的电离较微弱,所以c(Na+)>c(H+),则溶液中离子浓度大小顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(4)混合溶液的pH=5,c(H+)=1×10-9mol/L,溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HA),所以c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol/L,故答案为:1×10-9.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点,根据混合溶液酸碱性确定酸的强弱、离子浓度大小,注意(4)中根据溶液中的质子守恒来计算,难度中等.
1年前
常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
1年前1个回答
1年前1个回答
常温下,3种一元酸和NaOH溶液等体积混合,实验情况如下表:
1年前1个回答
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
1年前1个回答
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
1年前4个回答
你能帮帮他们吗