常温下，将三种一元酸（HX，HY，HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）等体积等浓度混合，只有HY与NaOH反应后溶液的pH=7，则HY为强酸，故答案为：HY；
（2）pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，则HZ和NaOH发生反应的离子方程式为HZ+OH^-═H₂O+Z^-，pH大于7的原因是盐类水解导致的，其水解反应为NaZ+H₂O═HZ+NaOH，故答案为：HZ+OH^-═H₂O+Z^-；NaZ+H₂O═HZ+NaOH；
（3）HX为酸，可能为强酸或弱酸，反应后的溶液的pH=7或大于7，大于7时促进水的电离，则水电离产生的c（OH）=10^x-14mol/L，故答案为：10^x-14；．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合后溶液的定性判断，注意表格中pH的应用是解答本题的关键，明确酸性的强弱及盐类水解的关系即可解答，题目难度中等．