2NO2==N2O4这个反应中,加入NO2或加入N2O4反应都正向移动吗,从压强方面来说是正向,可是从浓度来说一个正一个

【解析】：
（1）如果是恒温恒压,则平衡后加入NO2,NO2的转化率不变.因为是恒压的容器,并且反应物只有一种,那么无论加入多少反应物,都能达到和原反应等效的平衡.
可以假想达到平衡后,不在原容器中加入NO2,而是在一个新的容积可变的容器中加入这么多NO2,由于是恒温恒压,则达到平衡后,和原来的平衡是等效.由于都是恒压容器,所以,达到平衡后,原容器和新的容器中的压强是相等的.然后可以假想把两个容器连通起来,则由于压强相同,平衡是不移动的,则把两个容器中的气体混合后达到平衡和原平衡还是等效的.
或者用另一种方法思考,假设原来加入的NO2的物质的量=量是M ,新加入的NO2的物质的量是N,原反应达到平衡可以看作是M/N份的 物质的量为N的NO2加在一起达到的平衡,可以人为的把原容器分M/N个容器,则每个容器达到的平衡和新加入的NO2达到的平衡是相同的平衡.
所以,恒温恒压下,无论加入多少NO2,达到平衡后,NO2的转化率是不变的.
【总结】：如果可逆反应中,反应物或生成物中只有一种气体,在恒温恒压下,在该可逆反应已达到平衡的容器中,无论加入该种气体的量多少,最后达到的平衡一定是与原平衡等效的,各气体组分的体积分数与原平衡时相同.
所以,恒温恒压下,无论加入多少NO2或者加入多少N2O4,达到新平衡后,NO2的体积分数和N2O4的体积分数都与原平衡时相等.
但是加入N2O4时,NO2的体积分数虽然不变,但是由于气体总体积增大,NO2的量比原平衡时要大,由于投入的NO2的量是不变的,所以,达到新的平衡后,NO2的转化率会减小.
就是说加入N2O4后,达到的新的平衡和原平衡等效,但是NO2的转化率减小.
如果把N2O4看作是反应物,则无论加入多少N2O4,达到新的平衡后,N2O4的转化率和原平衡时相同.
（2）如果恒温恒容,即容器的容积一定,则加入NO2后,NO2的转化率会增大.
恒容可以看作是把上述恒压的容器的体积压缩或者是拉伸,使容器的体积和原平衡时相同.
上述恒压的容器的体积是比原平衡是增大了的.因为,新加入的NO2不管转化率多大,相对原来气体的总体积,新加入的NO2都会引入新的气体,则气体总体积一定会增大.
那么,变成恒容的容器,则要把恒压下的容器压缩体积,使容器体积和原平衡时相同.
由于恒压下,加入NO2后达到的是等效平衡,NO2的转化率是和原平衡是相同的.现在要把上述恒压下平衡的反应通过压缩容器体积使容器体积和原容器的体积相等,压缩容器体积会使容器中的压强增大.
根据勒夏特列原理,增大压强,可逆反应会向气体总体积减小的方向移动.
该反应正向是气体总体积减小的反应,压缩容器容积会使反应正向移动,则NO2的转化率增大.
所以,恒容下,NO2的转化率比恒压下的大,即恒容下,NO2的转化率比原平衡时的大.
所以,恒温恒容下,加入NO2后,NO2的转化率会增大.
如果在原平衡的容器中充入N2O4,可以用上述相同的方法分析,加入N2O4同样会引起容器压强的增大,平衡与恒压下相比也是向右移动了.
所以,如果把N2O4看作反应物,则N2O4的转化率减小.
根据勒夏特列原理,反应会向【减弱】某种因素的改变的方向移动,但是只能是【减弱】,不能【完全阻止】某种因素的改变.所以,虽然恒容下新的平衡比恒压下向右移动了,N2O4有所下降,但是新加入的N2O4一定会有部分转化成NO2,那么,达到新的平衡后,NO2的量还是会增加的,则NO2的转化率减小.
【答案】：（1）恒温恒压下
①平衡后向容器中充入NO2,则平衡后,NO2的转化率 不变,NO2的量 增大 .
②如果平衡后充入的是N2O4,则平衡后,NO2的转化率 减小,NO2的量 增大.
（2）恒温恒容下
①平衡后向容器中充入NO2,则达到平衡后,NO2的转化率 增大 ,NO2的量 增大.
②如果平衡后充入的是N2O4,则达到平衡后,NO2的转化率 减小 ,NO2的量 增大.
【补充】：对于已达到平衡的可逆反应：
N2O4 =可逆= 2NO2
（1）恒温恒压下
①平衡后向容器中充入NO2,则平衡后,N2O4的转化率 减小,N2O4的量 增大 .
②如果平衡后充入的是N2O4,则平衡后,N2O4的转化率 不变,N2O4的量 增大.
（2）恒温恒容下
①平衡后向容器中充入NO2,则达到平衡后,N2O4的转化率 减小 ,N2O4的量 增大.
②如果平衡后充入的是N2O4,则达到平衡后,N2O4的转化率 减小 ,N2O4的量 增大.

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