加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱：[H+]

加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱：[H+]
加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总)
2.加碱：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](总)

hlh12668 1年前已收到1个回答举报

龙王507 幼苗

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这两个式子是描述水中加入酸和碱时一些离子的浓度；
当水中加入酸之后,酸电离出H+,因此[H]增大,抑制了水的电离,但水电离出的H+和OH-永远是相等的,所以,[H+]水=[OH-]水说的是这个意思；溶液中OH-完全来自水的电离,所以[OH-]水=[OH-]溶液,溶液中H+多了,但Kw=[H+][OH-]的等式仍然存在,所以总的[H+]与[OH-]的乘积就是Kw,所以[OH-]溶液=Kw/[H+]；同理也就可以推出第二个式子

1年前

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c(H+)/c(OH-)=Kw为什么是碱性溶液

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为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液

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"只要温度一定,任何水溶液中的kw一定,且n(H+)水=n(OH-)水恒成立"怎么理解

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酸性或碱性溶液中KW中的C(OH-),C(H+)是否还相等,如果不想等是为什么呢?

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某温度时,水的离子积常数KW=10^-13,将该温度下ph=11的Ba（OH） 2aL溶液

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水电离和酸碱的问题在溶液中里面的H+和OH-的计算直接根据KW的值吗?比如：25度时,溶液呈PH=12,那么100度时是

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你能帮帮他们吗

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