对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（　　

A、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，可用如图表示
，故A正确；
B、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65g 22.4L
65g 11.2L
所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故B错误；
C、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比，故C正确；
D、Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故D正确；
故选：B；

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成．