对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（　　

A、该反应是放热反应，说明反应物的能量总和大于生成物的能量总和，故A正确；
B、在电池反应中，金属锌失去电子，而原电池的负极是失电子的极，所以锌为负极，故B正确；
C、△H的值与反应方程式的化学计量数成正比，故C正确；
D、原电池中正极反应是2H⁺+2e^-→H₂，负极反应是Zn→2e^-+Zn²⁺，当有32.5g（即0.5mol）锌溶解时，转移1mol电子，正极上产生氢气0.5mol，标况下时，体积为才为11.2L，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学反应中能量转化的原因；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理和化学反应中的能量变化，属于基础知识的考查，较简单．