某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是

pdd97 1年前 已收到1个回答 举报

shineinthesky 春芽

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NO
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O
解析:因为反应物之比为2:5,生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化,那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变,由得失电子守恒,为NO,化学方程式即可配平得出.

1年前

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