下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO 4 溶液和100 g 10.00%的K 2 SO 4 溶液，电极均为石墨电极．
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2 SO 4 浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________.
gricklz 1年前 已收到1个回答 举报
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黎大书 春芽

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(1)①正
②4OH － －4e － ===2H 2 O＋O 2 ↑
③水减少的质量：100g×(1－ )＝4.5g
生成O 2 体积：
④16
⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大　酸性增大，因为阳极上OH － 生成O 2 ，溶液中H ＋ 离子浓度增加　酸碱性大小没有变化，因为K 2 SO 4 是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行，因为CuSO 4 溶液已转变为H 2 SO 4 溶液，反应也就变为水的电解反应

1年前

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