生成物与反应物系数一样时,平衡时浓度不一样,正逆反应速率怎么会相等?

生成物与反应物系数一样时,平衡时浓度不一样,正逆反应速率怎么会相等?
已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中,正确的是（　　）C:3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率相等 我认为：3min时CO2和CH3OH浓度一样,所以根据影响速率因素,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率相等.（它的意思是不是说每消耗一分子CO2同时消耗一分子CH3OH）；而在10分钟后,达平衡,应该是每消耗一分子CO2同时消耗一分子CH3OH,但是二者浓度已经不等,如何正逆相等呢?我认为,由于CO2减少量等于CH3OH增加量,用CO2的浓度表示的正反应速率一直等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率相等,平衡时,CO2,CH3OH的v正和V逆是否相等