用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

A．因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误；
B．pH=3的醋酸，根据pH=-lgC〔H⁺〕，氢离子浓度为0.001mol/L，加水稀释100倍后pH应该等于5，现在PH＜5，说明电离出的氢离子增加，说明pH=3的醋酸存在电离平衡，加水促进了电离，所以醋酸为弱电解质，故B正确；
C．醋酸溶液中CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-离子，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，所以醋酸为弱电解质，故C正确；
D．常温下，0.1mol•L^-1醋酸溶液，如果醋酸为强酸，根据pH=-lgC〔H⁺〕，PH=1，而此时pH=2.5，说明电离出的氢离子浓度小，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，所以醋酸为弱电解质，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸的通性及弱电解质的判断，明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键，题目较简单．