缓冲液的pH怎么调?能加强酸或强碱吗?

1、不可以.加盐酸或氢氧化钾只会削弱缓冲能力.
2、可以,要调低PH可以加大柠檬酸浓度.
3、1和2虽然都可以使得PH变化.但是前者是消耗缓冲溶液成分为代价,会削弱缓冲能力；后者是调节缓冲液成分达到目的,不会削弱缓冲能力.
4、按说,配制为8的缓冲液应该采用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠为好（磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂,由於它们是二级解离,有二个pKa值,所以用它们配制的缓冲液,pH范围最宽：
NaH2PO4：pKa1＝2.12,pKa2＝7.21
Na2HPO4：pKa1＝7.21,pKa2＝12.32
配酸性缓冲液：用 NaH2PO4,pH＝1～4,
配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐,pH＝6～8,
配碱性缓冲液：用 Na2HPO4,pH＝10～12.）配好以后应该是稀释10倍PH变化不超过0.1.
你的问题很可能出在浓度和溶解上,具体的没看到实际情况说不准.

1.不能
2.可以，应该加磷酸氢二钠
3.加了强酸碱会影响缓冲效果
4.不可能，实验错误。不可能的。
电离更厉害也不可能。
根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱这种改变（稀释），不能消除。
以下摘自百度百科——勒夏特列原理
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中...

1不能
2能
3强酸强碱不能起到缓冲作用，而且加入强酸强碱很容易过量影像ph
4是向有利于反应进行的方向移动，简单的说如果反应中产生的氢氧根离子的量与加入水的量之比较原来的大，那么自然ph增加

缓冲溶液绝对不可以加强酸或强碱，因为缓冲溶液原理是利用弱酸和酸式盐的不完全电离，加强酸强碱时会严重破坏电离平衡。
调PH时，大了加相应的酸，小了加相应的酸式盐。
最后一个问题与你的溶液的浓度有关系，加水之后PH变大或变小都有可能，要经过计算才能知道，一般来说，越稀的溶液，加水后PH越可能向中性变化，反之越浓的则越可能远离中性变化。...

1不能
2能
3有，强的一定会电离，弱的会留下一些，比较稳定（所以叫缓冲）
4可能，稀了，电离更厉害了

碱了用硼酸 柠檬酸
酸了用氨水
这是条缓冲液的经验规律