某有机物3g在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，分析该有机物的组成元素．

方法一：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×[12/44]×100%=2.4g，
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×[2/18]×100%=0.6g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g，
因为碳元素和氢元素来自于该有机物，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素．

方法二：根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×[12/44]×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g，
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×[2/18]×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，
该有机物中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，氧元素的质量为：6.4g+4.8g-11.2g=0，
因此该有机物中只含有碳元素和氢元素．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．