（2010•徐汇区二模）如图是某工业用食盐产品质量指标．为了测定其中氯化钠的质量分数，取100g该工业用食盐进行实验：①
（2010•徐汇区二模）如图是某工业用食盐产品质量指标．为了测定其中氯化钠的质量分数，取100g该工业用食盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀（化学方程式为：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl）．求：（1）100g该工业用食盐中含BaCl2的物质的量．
（2）通过计算，判断此工业用食盐中氯化钠的质量分数______填：不符合、符合、可能符合也可能不符合）产品质量指标．
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解题思路：（1）根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出100g该工业盐中含氯化钡的物质的量；
（2）由标签可知，某工业盐产品主要含有氯化钠、水和氯化钡．根据已知水的质量分数计算出100g该工业盐中含H2O的质量，然后根据“100g-含H2O的质量-含BaCl2的质量=含NaCl的质量”计算出含NaCl的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（2）由标签可知，某工业盐产品主要含有氯化钠、水和氯化钡．根据已知水的质量分数计算出100g该工业盐中含H2O的质量，然后根据“100g-含H2O的质量-含BaCl2的质量=含NaCl的质量”计算出含NaCl的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（1）设100g该工业用盐中含BaCl2的物质的量为X，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
1mol197g
X0.985g
[1mol/x＝
197g
0.985g]
解之得；X=0.005mol；
（2）100g该工业盐中含H2O的质量为：100g×3.36%=3.36g；
100g该工业盐中含NaCl的质量为：100g-3.36g-0.005mol×208g/mol=95.6g；
该工业盐中含NaCl的质量分数为：[95.6g/100g]×100%=95.6%；
因为95.6%＞95.5%，所以该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．
答：（1）100g该工业盐中含氯化钡的物质的量为0.005mol；
（2）此工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．计算工业用盐中氯化钠的质量时，要注意减去工业用盐中所含有的少量的水的质量．
1年前
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