（2013•宝鸡二模）有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.

合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属提供电子物质的量=0.1×（5-2）=0.3mol，
将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，可知硝酸有剩余，剩余硝酸为0.1mol/L×1L=0.1mol，根电荷守恒可知，溶液中n[Cu（NO₃）₂]+n[Zn（NO₃）₂]=[0.3mol/2]=0.15mol，
故反应后溶液中n（NO^-₃）=n（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]+2n[Zn（NO₃）₂]=0.1mol+2×0.15mol=0.4mol．
所以溶液中NO^-₃物质的量浓度为[0.4mol/1L]=0.4mol/L．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，根据电子转移守恒、元素守恒计算是关键，如根据方程式计算，相对比较麻烦．注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．