由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．相关数据如下表所示：

（1）温度越高，平衡常数越小，说明平衡左移，则反应①是放热反应，故答案为：放热；
（2）①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
②H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）△H₂
③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
由盖斯定律推导，①=③-②，所以焓变关系为△H₁=△H₃-△H₂，
故答案为：△H₁=△H₃-△H₂；
（3）反应③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），平衡常数随温度升高减小，正反应方向是吸热反应△H＞0，反应是气体体积减少的反应，是一个熵减反应△S＜0，所以△H-T△S＞0，
故答案为：＞；
（4）若是恒容密闭容器、反应后整个体系的压强比之前来说减小了，加入氢气虽然正向移动，但是CO₂（g）浓度较小、CH₃OH（g） 浓度增大、H₂O（g）浓度增大，且平衡常数不变达到平衡时H₂的物质的量浓度一定增大，故c₁＜c₂，
故答案为：＜；
（5）a．CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-a kJ/mol．反应特征是气体体积减小的放热反应；根据勒夏特列原理分析a．升高温度平衡逆向进行，
c(CH3OH)
c(CO2)减小，故a不符合；　　　　　　　　　　
b．充入He（g），使体系压强增大，分压不变，平衡不动，故b不符合；
c．将H₂O（g）从体系中分离，平衡正向进行，
c(CH3OH)
c(CO2)比值增大，故c符合；
d．再充入1mol CH₃OH（g），平衡移动只能减弱其变化趋势，所以加入CH₃OH，平衡虽然逆向移动，但只是减弱了甲醇的增大趋势，最后还是增大了，故d符合；
故答案为：cd；
（6）500℃，反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），△H₃=-a kJ/mol，表示1 mol CO₂、3 mol H₂完全反应时放出的热量是a kJ，实际情况是平衡后热量变化为Q₁ kJ，二氧化碳的转化率=

Q
a
1×100%=[Q/a]×100%，也就是反应进行到[Q/a]程度，
故答案为：[Q/a]．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素分析，平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．