某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol A和a mol B气体，发生如下反应：A

解题思路：T₂温度之前，升高温度，C的含量增大，T₂温度之后，升高温度，C的含量减小，故曲线上最高点为平衡点，最高点之前未达平衡，反应向正反应进行，最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，
A．根据△n（A）利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算△n（C），再根据v=

△n V

△t

计算v（C）；
B．温度越高反应速率越快；
C．温度T₂时，反应到达平衡，温度升高C的含量降低，温度升高平衡向逆反应移动；
D．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大．

曲线上最高点为平衡点，最高点之前未达平衡，反应向正反应进行，最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，
A.5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol，则△n（A）=1mol-0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）=

1.2mol
2L
5min=0.12mol/（L•min），故A错误；
B．T₁时未到达平衡状态，T₂时处于平衡状态，温度越高反应速率越快，T₁时的正反应速率小于T₂时的正反应速率，故B错误；
C．升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故T₂时的平衡常数大于T₃时的平衡常数，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、化学反应速率计算及影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最高点及之后各点为平衡点是解题的关键．