分别把10g的钠,镁,铝三种金属放入三个质量相等并分别盛有100mL1mol/L稀硫酸的烧杯中

分别把10g的钠,镁,铝三种金属放入三个质量相等并分别盛有100mL1mol/L稀硫酸的烧杯中
反应完毕后,三个烧杯的总质量关系是
A.按Al,Mg,Na依次增重
B.按Al,Mg,Na依次减轻
C.Na最轻,Mg和Al相等
D.都相等
求分析~求分析~

CS成全 1年前已收到3个回答举报

Snowind88 幼苗

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2Na-----H2 Mg-----H2SO4----H2 2Al-----------3H2SO4-------3H2
46 2g 24 1mol 2g 54g 3mol 6g
10 x=0.435g 10g 0.1mol x=0.2g 10g 0.1mol x=0.2g
Na完全反应 Mg过量,用H2SO4质量计算 Al过量,以H2SO4计算.
从上得知：Na放出H2最多,其次到Mg和AL.
所以选择C

1年前

ilovebtt 幼苗

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1年前

卡通车司机幼苗

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1、钠是直接跟水反应，镁和铝是跟硫酸反应，在这个过程中，生成固体和液体对总质量是没有影响的，有影响的是生成的气体。
2、然后我们要考虑题目给我们的条件，首先硫酸不是足量的，他只有0.1mol，所以镁和铝不一定是完全反应，只有钠是可以完全反应的。
3、注意要把钠镁铝都转换成摩尔量，列反应式，配平。这时候要看反应里哪一个是不足量的，以那一个完全反应为准。
4、列式，看每一个反应...

1年前

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